Question

煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的S02会造成空气污染．

煤是重要化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的S02会造成空气污染．某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800kg．

该厂废气中SO2的含量可根据下列反应测定：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500ml，用溶质质量分数为2×10-9的碘溶液200g与废气中SO2恰好完全反应．试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中SO2的含量不得超过0.15mg/m3）（计算结果保留一位小数）
答案我知道是0.2，但我要详细过程，在线等，急！！答得好我会多给分的

Answer 1

解这道题第一段话可以忽略，直接从第二段开始

解：
设500ml废气样品中SO2的质量为X.
与500ml废气样品中SO2反应的I2的质量为：200×2×10-9=4×10-7g

SO2 + I2 + 2H2O== H2SO4 + 2HI
相对分子质量 64 254 36 98 256
X 4×10-7g
∴ X=64×（4×10-7）÷254=1.0079×10-7g=1.0079×10-4mg
废气样品500ml=500×10-6m3
∴ 的废气中SO2的含量为：﹙1.0079×10-4mg﹚÷﹙500×10-6m3）＝0.20mg／m3

Answer 2

溶质质量分数是2X10-9的碘溶液200g，所以m（I2)=4X10-7g 可计算出n（I2)=4X10-7/254=1.6x10-9mol 根据反应测定式SO2与I2反应为1:1反应，即可算出n（SO2)=1.6X10-9mol，即m（SO2）=1.6X10-9X64=1x10-7g=1x10-4mg 废弃样品为500ml，即为5x10-4m3，因此废气中SO2为0.2mg/m3，不符合国家排放标准