Question

常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:

常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：
Ca(OH)2(s)===Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2===Ca2+ +OH-，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为
A. 5X10-3 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-7

Answer 1

选C
Ca(OH)2的物质的量浓度=(0.148/74)X10=0.02mol/L
c(Ca2+)=0.02mol/L c(OH)=0.04mol/L
Ksp=c(Ca2+)X [c(OH)]2 == 0.02X0.04^2=3.2X10^-5

Answer 2

C. 3.2X1O-5
Ca(OH)2的物质的量浓度=(0.148/74)X10=0.02mol/L
c(Ca2+)=0.02mol/L c(OH)=0.04mol/L
Ksp=c(Ca2+)X [c(OH)]2 == 0.02X0.04^2=3.2X10^-5