Question

一个高二化学平衡问题

在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P分别为2.5mol 3.0mol 1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为X，当X的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反映均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为百分之75，填写空白
（1）达到平衡后，右侧反应器气体总的物质的量为______
(2)若要使右室反映开始失V正>V逆，X的取值范围_______
(3)若要使右室反映开始时V正<V逆，X的取值范围_______

求思路谢谢！！！！！！！！

Answer 1

首先注意两点：

• N是固体（不占空间）

• 平衡时隔板在反应器正中位置———>>两边的气体（是气体。不包括N）的总的物质的量相等（这个不必解释）

（1）M转化75%，那么此时M有5/8mol，P有23/8mol。一共是3.5mol。

其次看右边，再注意两点：

• 正向反应，气体减少，逆向反应，气体增多

• 一开始总气体和平衡时的气体量大小未知

根据平衡定理

（2）V正>V逆。那么是正向反应，就要使得气体总量大于平衡时的气体总量。那么X要大于2。但是不能太大，否则，不管右边气体怎么减少都不会少于3.5。上界自己求。

（3）同理，X+3*0.5<3.5。那么，X要小于2。但也不能太小。要不然，右边的反应逆向进行怎么样都不会达到3.5mol气体。下界自己算。

Answer 2

努力把解答写详细了希望有帮助^ ^

Answer 3

（1）3.5mol