Question

高二化学平衡移动的问题 具体在补充

在一个密闭容积不变的容器里，发生反应A＋B＝2B＋C.这是个可逆反应，A B C D都是气体，正反应是吸热反应。 现在该反应达到了平衡，若升高温度，由勒夏特列原理可知，平衡会向减弱这一变化（正反应方向）的方向移动。但如果从另一个角度来看，根据理想气体状态方程 pv＝nRt.当改变温度的瞬间，由于v n R均不变，所以p会增大，p增大，反应应该会向逆反应方向移动。这与刚刚不同，求原因！

Answer 1

请你搞清楚这个p增大，会不会影响反应速率。平衡移动的本质是正逆反应速率不同，而影响速率的条件只有两个，一个是浓度，另一个是温度，跟压强八竿子打不到一边去。这就好比在一个平衡体系中加入稀有气体，体积不变，气体压强同样会变大，那你说平衡移动吗？

追问

谢谢 你提醒我了 我突然想起来老师说过，压强要想影响速率，一定要引起浓度的变化，这里虽然压强大了，但他的浓度并没有变化。

追答

所以以后跟压强有关的，请你转换成体积来分析

Answer 2

移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时的物理量更靠近外界条件改变的方向，你增大了D的浓度，虽然平衡向逆向移动但碍而不止，相对于原来的平衡，D百分含量还是增大了,减小同理。2也是一样的减小了生成物的浓度，但相对来说逆影响更大，逆减小得更快，正相对于逆是增快了，但相对于原来的平衡，正反应速率逆反应速率都减小。这些书本上都有，自己好好琢磨琢磨。

追问

你有看问题吗？

Answer 3

你想表达的是A+B=2C＋D吧，第一个问题，你描述的情况在真实情况下可能不存在，体积扩大的反应总体来说是个裂化类的反应，这类反应一般是吸热的。放热的情况不太清楚。第二，假如这个反应真是放热的，思考的时候就要把它分成两个过程。假设容器是等压的，先升温，平衡左移，达到新的平衡后。体积可能是变大，缩小，也可能不变，总之通过体积调节到恒容的情况，平衡会出现不同的移动情况，所以这个时候就要看这个吸热和放热起到多大作用了。因素的强弱是决定平衡移动的最终结果。