Question

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,

一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少

CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水，所以增加的重量为H2O的重量，所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反应生成的水，其中的H原子只能来自CH4，根据H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根据C原子守恒，所以CO和CO2共有0.7mol 又因为CO和CO2的质量之和为49.6－25.2＝24.4g 设CO2有xmol 则CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的质量为44x
解得x=0.3mol
CO2的质量为13.2g
（那为什么不用水的质量直接算CO2的质量呢 方程式可以写出来。。虽然结果错的 但思路哪里错了。。。)
你的意思说 CO CO2的量 是看CH4的燃烧程度？ 但是这个反应中CO 与CO2的比值是一定吧 否则怎么会求得出答案。。还是没弄懂。。。

Answer 1

你的意思是不是通过CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O
反应配平 在根据水的算二氧化碳

如果这么算的话 你忽略了一点

这个反应不是定量进行的
甲烷燃烧完全不完全 决定一氧化碳生成多少
而不是说 一氧化碳和二氧化碳比是一个定植
所以不可以直接算 方程式写出来也没有用
应该按照题里的要求利用摩尔质量算！

比值是定植 但不是你用化学方程式配平出来的！
而是根据题了说的得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,算得

Answer 2

你写的方程式是不是这个
3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O
写出这个方程式就说明你对题目理解错了
这个反应还可以继续一步进行
CO+O2→ CO2（我就不配平了）
氧气充足的情况下发生的CH4+O2→ CO2+H2O
根本不知道反应发生的程度，所以3CH4+5O2→ 2CO+CO2+6H2O本来就不是这里发生的反应，所以只能通过原子守恒来求CO2质量
反应发生是有先后顺序的
你可以这样理解
先发生这个反应CH4+O2→CO+H2O
然后发生这个反应CO+O2→CO2
发生第二步反应的时候，氧气耗尽，反应不再发生所以CO2和CO比值一定，你写的方程式只是一个合成的式子