Question

工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).

工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7.
（1）计算N2转化率 （2）2NH3（g）==N2（g)+3H2(g)的平衡常数
麻烦写写过程 特别是（2） 谢谢

Answer 1

解： N2(g) + 3H2(g)﹤=﹥2NH3(g)
开始0.6mol 1.6mol 0
反应 X 3X 2X
平衡0.6mol-X 1.6mol-3X 2X
达到平衡时，NH3的物质的量分数=2X/(0.6mol-X +1.6mol-3X +2X)=4/7
X=0.4mol
（1）计算N2转化率=0.4mol/0.6mol*100%=66.7%
(2)2NH3（g）﹤=﹥N2（g)+3H2(g)与上面的可逆反应是不同方向进行的可逆反应,但相同条件下这两个反应是等效平衡,所以达到平衡时各物质的量分别如下:
2NH3（g）﹤=﹥N2（g)+3H2(g)
平衡 0.8mol 0.2mol 0.4mol
平衡时各物质的量浓度:
C(NH3)=0.8mol/2L=0.4mol/L
C(N2)=0.2mol/2L=0.1mol/L
C(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L
2NH3（g）﹤=﹥N2（g)+3H2(g)的平衡常数=[0.1mol/L*(0.2mol/L)^3]/(0.4)^2=0.005