Question

化学方程式电子转移

比如说Na2O2+H2O→NaOH+O2↑ 什么叫H2O的部分氧转移到了NaOH中？这个反应电子是怎么转移的？ 求详解！！

Answer 1

这个反应的反应机理是这样的

第一步：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH

第二步：2H2O2=O2↑+2H2O

写成一个反应就是

    2Na2O2+4H2O=2H2O+4NaOH+O2↑

由于两边都有水，所以约去2个水后就得到

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

 

看着这个反应就知道，第一步反应相当于置换反应，水中的氢氧根与钠离子结合，所以水中的氧转移到了氢氧化钠中；电子转移如下图所示；有问题请追问！

Answer 2

你的第一问和电子转移是没有关系的。
水中的氧并没有参与到氧化还原过程中来，所以属于化合价不改变的，直接保留-2价，以OH-形式存在。
第二问，这个反应是-1价氧的歧化过程，也就是1部分升高，1部分降低。
这个氧就是Na2O2中的氧，一部分升高变为了0价的单质，一部分降低变为-2加的OH-中的氧。
所以你结果我上面说的可以看出来，OH-中的O有两部分来源。
你的方程式没有配平，按照2Na2O2配平后，转移电子应该是2个。

Answer 3

这个过程可以分两个过程进行，首先，过氧化钠和水反应生成双氧水和氢氧化钠，注意可以这样理解（水提供氢离子给过氧根生成过氧化氢，留下的氢氧根和钠离子反应生成NaOH）,然后双氧水分解成H2O和O2.写成分子式：
2Na2O2+4H2O=2H2O2+4NaOH
2H2O2=2H2O+O2
两是加起来就行了

Answer 4

化学式没配平，应是2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2过氧化纳中氧为-1价，被水氧化成OH-2价，得到4mol电子；水中氧化合价-2，被过氧化纳氧化成氧气0价，失去4mol电子