Question

在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+Y2(g)===2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为

在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+Y2(g)===2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.2mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A。 X2为0.1mol/L
B Y2为0.4mol/L
C Z2为0.3mol/L
D Y2为0.6mol/L

老师讲的一边倒不明白可以详细点的解析吗

Answer 1

即可逆反应是不可能完全进行到底的，即反应物不能全部转化成生成物，生成物也不能全部转化为反应物，但在进行浓度范围计算时可以进行极限值的转化，即一边倒，假设全部转化。如上题：假如正向进行反应，则最多有0.2的x2和0.2的Y2被消耗生成0.4的Z,则X最小值为0，Y最小值为0.3-0.2=0.1，Z最大值为0.4+0.2=0.6；如果逆向进行反应，则0.2的Z分解生成0.1的X和0.1的Y，此时X最大值为0.2+0.1=0.3，Y最大值为0.3+0.1=0.4，Z最小值为0.注意：极限值是不能达到的。
即各物质的范围是 X：0-0.3 Y： 0.1-0.4 Z：0-0.6 所以答案为AC

Answer 2

选AC
这纯属于化学计量数的换算。。。因为Z初始浓度是0.2mol/l，所以无论Z反应完毕与否，Y2都不可能大于0.2/2+0.3=0.4mol/l,同样的方法，而且加上可逆反应不能完全反应，这样下去B也不行。其他都是可以的