Question

50mLNO2和NO混合气体的试管倒立于水槽中，通入17.5mLO2时，试管内充满水，求：原NO2和NO的体积比

Answer 1

NO2为先与水反应方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO
NO与H2O在有氧气是反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
由题，试管内充满水，氧气也恰好完全反应。
故NO的总量(包括二氧化氮与水反应后生成的)为通入氧气的4/3，而二氧化氮与反应后生成的一氧化氮之比为3/1
设二氧化氮的体积为x mL，一氧化氮的体积为y mL，于是
x+y=50
x/3+y=17.5*4/3
解得x=40 y=10
因此，原NO2和NO的体积比为4:1

Answer 2

用十字交叉法来做
首先根据方程可以得到,当气体只有一种的时候
4NO2~~~O2,O2=12.5,4NO~~~3O2,O2=37.5
NO2 12.5 20
17.5
NO 37.5 5
因此NO2:NO=4:1