高中化学pH计算经典题
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先判断过量。本题碱过量，那就先求C(OH-)，C(OH-)=（0.02*40-0.01*60）/(40+60)=0.002mol/L然后求出C(H+),从而求出溶液pH。
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氢氧化钠过量
溶液体积一共100ml，即0.1L
刚开始氢离子6*10^-4，氢氧根8*10^-4，反应完成后氢氧根还剩2*10^-4摩尔
所以氢氧根浓度0.002mol/l
所以氢离子5*10^-12
所以ph为12-log5 log5是以十为底
溶液体积一共100ml，即0.1L
刚开始氢离子6*10^-4，氢氧根8*10^-4，反应完成后氢氧根还剩2*10^-4摩尔
所以氢氧根浓度0.002mol/l
所以氢离子5*10^-12
所以ph为12-log5 log5是以十为底
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氢氧化钠过量
c(OH-)=(0.02X0.04-0.01-0.06)/(0.04+0.06)=2X10^-3 mol/L
c(H+)=5X10^-12 mol/L
pH=-lgc(H+)=11.3
c(OH-)=(0.02X0.04-0.01-0.06)/(0.04+0.06)=2X10^-3 mol/L
c(H+)=5X10^-12 mol/L
pH=-lgc(H+)=11.3
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