Question

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为多少mol？

Answer 1

解:阳极:Fe-2e^-=Fe^2+
阴极:2H^+ +2e^-=H2↑
总反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
进一步反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
设由Fe(OH)2生成4molFe(OH)3消耗水的物质的量为X、需要Fe(OH)2的物质的量为Y，
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4 2 4
Y X 4mol
X=2mol
Y=4mol
设生成4molFe(OH)2的物质的量消耗水的物质的量为Z
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑

2 1
Z 4mol
Z= 8mol
此间共消耗的水的物质的量=2mol+8mol=10mol