Question

高中化学平衡的问题

增大压强，体积较大的反应的浓度比体积较小的反应的浓度是小，所以平衡时偏向体积较大的反应。但是，我想问 ，在增大压强之前，它的体积较大的反应的浓度比体积较小的反应的浓度本来就大呀，所以、、、、我郁闷了。求化学高手解答
上面写错了，应该是体积较大的反应的浓度比体积较小的反应的浓度是大

Answer 1

勒夏特列原理:
反应会朝减弱但非抵消外加因素影响的方向移动，意思是能减弱，但不能完全抵消。
1。对密闭体系气体而言，我们可以以PV=NRT描述它的状态，R为常数，T是温度保持不变，N是气体总mol数，V是体积，P是总压，那么PV/N是一个常数，V变成V/2，而系数1+3>2，那么压缩体积反应向生成物方向移动，因为N2与H2较多地转化为NH3，那么体系中物质的总量必定要减少(4变成2)，于是N变小，那么很明显得出结论
2。因为浓度有N/V，体积变为V/2，如果物质的量不变，那么浓度必定变成2倍，但是反应物物质的量是减少的，于是有结论
3。同2
4。平均分子量=总质量/物质的mol总量，这个体系质量肯定是不变的，而总mol数减少，那么有结论
5。密度=质量/体积，很简单
这些都是基础，不要被这些文字绕花了眼，最基础的定义只要你把握得好，这种题目是小意思

Answer 2

勒夏特列原理就是个成长青少年逆反性格的哲学写照
你父母让你学习，你偏要玩一会儿在学习，自己想学习的时候，偏偏思想会开会儿小差......
就是在反应体系中，如果体积（压强、温度）增大，化学平衡要阻止他增大，反应方向便会朝着体积（要求、温度）减小的方向进行。反之则反。
举例理解：
120℃时二氧化碳和水的反应
2NO2==N2O4，该反应为放热反应，体积减小的反应
1）如果增大压强，体系则朝着压强减小的方向进行，显然体积减小，相同容器里的压强就减小，朝着正反应进行，反之朝逆反应方向进行
2）温度升高，体系朝着吸热的方向进行，即逆反应方向进行，反之则反
3）如果保持压强不变，则加反应物体积，显然朝正反应方向进行，而增加生成物浓度也会朝着逆反应方向进行，反之则反。
意味着当反应要朝某个反向进行是物质为了外界对其条件进行改变的抵抗。
（不知道是不是越解释越不懂了）

追问

应该是体系朝着体积增大的吧

追答

增大压强，为了阻止它的过快增加，反应肯定是朝着压强尽量小的方向进行，即朝着体积减小的方向进行，这样压强就不至于增加的那么快了，逆反的目的就到达了，仔细品味这种逆反，以后勒夏特列原理的三个影响因素题目就再也不怕了

Answer 3

这是书或教师讲时出现的一个小小问题——不是体积的大小，而应该说是气体的物质的量，如：
N2+3H2=2NH3，反应物是1mol N2，3mol H2，共4mol，而生成物只有2mol NH3，是气体物质的量减小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方程移动。

追问

不理解啊

追答

书上讲的是平衡向气体体积减少的方向移动，对吧？应该理解为平衡向气体物质的量减小的方向移动。如：N2+3H2=2NH3，正反应：反应物是1mol N2，3mol H2，共4mol，而生成物只有2mol NH3，正反应就是气体物质的量减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动。

追问

为什么增大压强就是向气体物质的量小的方向移动

追答

这样想：如果增大压强，气体向物质的量增大的方向移动，而气体物质的量越大，压强就越大，那么会是一个什么结果？稍微增加一点压强，反应体系的压强就会无限制的增大——显然这不可能。

追问

为什么如果增大压强，气体向物质的量增大的方向移动

Answer 4

平衡移动的方向与反应物与生成物的绝对浓度大小没什么关系，有关系的是K，平衡常数。

平衡后，改变条件，仍有可能是向浓度大的物质的方向移动的。取决于K与Q的关系。

Answer 5

平衡的移动不是由于体积引起的，等号两边的气体的配平系数的不同，引起了压强的不同，减小压强的的方向移动