Question

关于高中化学平衡的一些问题

1、教辅书上说增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增大，而这种反应物的转化率 一般 减小。这里为什么要用一般这个词？还有其他情况吗？如果是三种或多种反应物，增大A（g）浓度，那么其他反应物的转化率都增大吗？
2、那如果是两种反应物浓度都增大，该怎么判断转化率的变化？
3、生成物的产率等于反应物转化率吗？如果是1中的情况，生成物产率是增大还是减小？
4、化学平衡常数K越大，则反应程度越大，反应物转化率越大。那么反应物转化率越大，化学平衡常数一定越大吗？如果平衡常数K不变，那么反应物转化率可能变吗？
5、若反应mA(aq)+nB(aq)====pC(aq)+q H+(氢离子)，溶液的其他条件均不变，PH值越大，那么A的转化率怎么变？ 我可不可以这样理解：温度不变，平衡常数K不变，反应物转化率不变？

Answer 1

1。之所以说一般是因为如果反应进行得很彻底，前后的转化率是不变的。。要是可逆反应的话就是其他都增加。。。自己的转化率减少
2那得需要平衡常数算了。。啥时候到达平衡
3概念还是不一样的。　在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。这个在你这个阶段应该是差不多的。一般这种情况说的是生成物产率增加
4一种反应物的转化率受其他反应物浓度变化的影响
5增加。。。。ph变大，氢离子浓度越低，反应向正向移动
打了这么多字。。希望对你有所帮助。然后采纳个

追问

第四个，反应物转化率越大，化学平衡常数一定越大吗？如果平衡常数K不变，那么反应物转化率变化吗？

追答

平衡常数纸盒温度有关，抓化率和平衡常数没关系的。。转化率是反应的量除以原来的量

Answer 2

1. 反应前后气体压强不变的平衡如2HI=H2+I2，增加HI，HI转化率不变的。对与有几种气体反应物的反应，增加其中一种浓度（自己的转化率减小），另外的气体的转化率增加。

Answer 3

第五题5.PH值越大，H+(氢离子)浓度越大，导致可逆反应向左移动。那么A物质的转化率会降低。前半句的话是对的，温度不变，平衡常数K不变，但是反应物转化率可能会变，在改变浓度和压强的情况下。
4.化学平衡常数K越大，则反应程度越大，反应物转化率越大。这是对的。
那么反应物转化率越大，化学平衡常数一定越大吗？ 不一定，你不知道反应物转化的时间啊，所以无法确定化学平衡常数的大小。
如果平衡常数K不变，那么反应物转化率可能变吗？ 可能。 增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率增大，这个过程温度没变，化学平衡常数K不变。化学平衡常数只是温度的函数。
3生成物的产率不等于反应物转化率。产率只针对生成物来说，转化率只针对反应物。注意，对于可逆反应，反应物可以是生成物，生成物可以是反应物。如果是1中的情况，生成物产率是增大。
2那这时需要通过化学平衡常数K来进行计算，算出各物质的转化率。如果没有化学平衡常数K和相关浓度信息。
1一般这个词为了突出科学的严谨性，到现在为止这个规律都是适用的，不必在意。如果是三种或多种反应物，增大A（g）浓度，那么其他反应物的转化率都增大，因为平衡右移了，本来反应物都不反应了（动态平衡），但是 增大A（g）浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，B与C浓度降低，转化率自然增大。

以上文字均为个人理解，请批判接受，希望对你有用！