Question

一道高一化学题

已知0.5molCaCO3(s)分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收39kJ的热，12gC（s）完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ的热。若把1tCaCO3（s）煅烧成CaO（s），理论上需要用C（s）多少千克

Answer 1

由0.5molCaCO3(s)分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收39kJ的热，得：1molCaCO3(s)分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收78kJ的热
由12gC（s）完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ的热，得：1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ的热
1tCaCO3（s）为10000mol 需要吸收78*10kJ热，需要燃烧78*10kJ/393.5kJ=1982.2molC（s）=23.79KgC（s）

Answer 2

1t=1000kg=1000000g，碳酸钙的相对分子质量为100g/mol，1tCaCO3（s）为10000mol，10000/0.5x39=780000kJ，1tCaCO3（s）煅烧成CaO（s）需要780000kJ。

1mol C(s)(12g)完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ的热，780000/393.5=1982.21mol，1982.21x12=23786.52g=23.79kg。

理论上需要用C（s）23.79千克。

望采纳，谢谢。

Answer 3

一吨碳酸钙=1000000gn(CaCO3)=10000molQ(CaCO3)=10000/0.5 *39=780000KJm(C)=780000/393.5 *12=23.79kg

Answer 4

题目错了,CaCO3<s>=====Cao<s>+CO2<g> △H=178.2 KJ/MOL
应该是已知0.5molCaCO3(s)分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收89KJ的热

Answer 5

23.8kg