Question

问一道高中化学题目,求详解

19、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH= -akj/mol H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= -bkj/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．a<b
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量

Answer 1

A：cl的非金属性比Br强，所以HCL的热稳定性比HBR好，即加热分解相同物质的量的两者，前者需要的能量多，反过来的话就是生成相同物质的量的两者，前者放出的能量少，所以-a<-b, a>b，A错
B：负号代表放热，所以两个都是放热反应，放热反应的生成物总能量肯定大于生成物（因为反应的时候反应物有一部分能量放掉了~），B错
C：根据给出的方程式可知生成2molHCL时才放出Q1热量，（热反应方程式系数和最后面的热量一一对应），C错
D：因为气体液化成液体会放热，所以气体含有的热量肯定大于相同物质的量的液体（因为液化的时候反应物有一部分能量放掉了~），D对

综上所述，答案是D

Answer 2

稳定性越高，键能越大，能量越低
氢气和氯气，溴反应，生成物氯化氢稳定性>溴化氢稳定性
所以氯化氢能量＜溴化氢的能量
所以能量的变化用，反应物能量总和-生成物能量总和
所以生成氯化氢放出的能量更多.所以A B错了 生成1molHCl气体时放出0.5Q1热量 C错

D对的