Question

向一定量的Fe,FeO,Fe2O3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

Answer 1

解：由题意知，所得溶液为氯化亚铁溶液。氯化亚铁物质的量为：1mol/L乘以0.1L再除以2=0.05摩尔。可把混合物看做是有铁元素和氧元素组成的，其中铁元素物质的量就等于氯化亚铁物质的量，即0.05摩尔，质量为：0.05乘以56=2.8克。 混合物中的氧元素与盐酸中的氢结合成水。放出氢气用氯化氢物质的量为：224除以22400再乘以2=0.02摩尔，所以结合氧用氯化氢物质的量为：0.1摩尔-0.02摩尔=0.08摩尔，结合氧原子物质的量为0.08除以2=0.04摩尔，即混合物中氧元素的质量为0.04乘以16=0.64克。所以混合物中铁元素的质量分数为：2.8克除以（2.8克+0.64 克）再乘以百分之百=81.39%

Answer 2

我们看到使混合物完全溶解然后又加入kscn溶液没有血红色
说明全部为fecl2
这样fe2+就是0.05mol（cl-0.1mol）
选择c、2.8g
看不懂就hi

Answer 3

你好，
因为没有三价铁离子，所以原混合物的组成可以看成是FeO和Fe，要求Fe的质量分数，也可以只求O的质量分数。
溶液中的H+一部分与O结合变成H2O，一部分变成H2。所以与O结合的H+的量是0.1×1-0.01×2=0.08mol。所以O原子是0.04mol，由于反应后溶液中只有FeCl2，所以Fe2+的量是0.05mol。所以Fe%=（56×5）/（56×5+16×4）×100%=81.4%。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！