Question

某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数

利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 高温 . 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：

Answer 1

得到如下数据：
装置 B C
反应前质量 86.3g 284.2g
反应后质量 83.9g 286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
解：生成水的质量=286.9-284.2=2.7克
设样品中氧化铁的质量为X克
3H2+Fe2O3 = 高温 =2Fe+3H2O
160 54
X 2.7
X=8克
样品中氧化铁的质量分数=8/12*100%=66.7%

（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为

H:O=[(286.9-284.2)-(86.3-83.9)]:(86.3-83.9)

（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
不变。