Question

在100克稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止后，称得溶液质量为106.3克，问有多少克锌参加反应？

这种题目怎么用摩尔来解？高中的方法，不用差量法！可以吗？

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液质量增加
1 98 161 161-98=63
x 106.3g-100g=6.3g
1/63=x/6.3g
x=0.1mol
所以有0.1mol 锌(即6.5g)参加反应。

Answer 2

一个Zn提供2e，生成一个H2需要2e，所以Zn和H2的mol比是1:1
反应之后，Zn进入溶液，H2出来，二者质量差为65-2=63
由于Zn和H2的mol比是1:1，所以二者差量与Zn的mol比也是1:1
也就是说参加反应的Zn=（106.3-100）/ 63 mol

Answer 3

Zn：56g/mol H：1g/mol
此为置换反应，所以每有2mol氢原子被换成1mol锌原子溶液质量就多54g
所以106.3g-100g=6.3g
6.3g÷54g/mol=7/60mol 即一共有7/60mol锌原子参与反应
∴Zn：7/60mol×56g/mol≈6.5g

应该是对的吧。。。不知诶。。。

Answer 4

根据反应式:Sn+H2SO4=SnSO4+H2可以看出,每65g Zn参加反应,溶解就会增加(65-2)=63g.依此计算为有6.5g Zn参与反应

Answer 5

6.5g 由相关量有关知识，得：106.3-100=6.5-0.2