Question

在20克稀硫酸里放一片锌，过一会儿，把锌片取出称得液体的质量为23.15克，问实验过程中消耗锌的质量是多少

讲一下过程

Answer 1

用差量法计算

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 △m（指反应前后质量的改变量）
98 65 161 161-98 = 63
, x 3.15g
65/x=63/3.15
解得：x=3.25g
所以消耗Zn的质量是3.25 g