Question

某化学兴趣小组要测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用如下方法，取石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入

测量过程所得数据见下表
序号 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量
1 20 14
2 20 8
3 20 4
4 20 n
（1）那几次稀盐酸有剩余？
（2）n的值
（3） 样品中碳酸钙的质量分数？
（4）现有这种石灰石250t与足量的稀盐酸充分反映，能生成多少二氧化碳？

Answer 1

解：（1）根据表格中的数据可知：
第一次固体减少的质量=20g-14g=6g
第二次固体减少的质量=14g-8g=6g
第三次固体减少的质量=8g-4g=4g<6g
说明盐酸有剩余,样品中的碳酸钙完全反应,剩余4克固体物质为杂质。
所以第三、第四次稀盐酸有剩余；
（2）n=4
（3）样品中碳酸钙的质量=20g-4g=16g
样品中碳酸钙的质量分数=16g/20g*100%=80%
（4）设生成二氧化碳的质量为X
250t石灰石中含碳酸钙的质量=250t*80%=200t
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
200t X
X=88t

Answer 2

（1）3，4次稀盐酸有剩余；
（2）n的值为4；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为16/20=80%；
（4）200×(44/100)=88 t.

Answer 3

看数据你就会发现一个特征，就是1号剩14g，也就是反应掉了6g的碳酸钙，2号剩8g，说明又反应掉了6g碳酸钙。说明这个时候碳酸钙过量而盐酸不够，到3号，是、反应掉了4g碳酸钙，说明盐酸是过量的了。这说明n等于4，因为这时候碳酸钙已经没有了，质量不会再有变化。3 4次盐酸有剩余。总共碳酸钙是16g，质量分数就是百分之八十。最后纯计算了。。。