Question

化学平衡问题为什么选择b不选d

Answer 1

答案应该是选D ，你会不会问错了？
想要作为平衡状态的标志，必须是变量不变，首先要满足它是个在未建立平衡时，随着反应进行会发生变化的量，等它不变时，就表明到达了平衡状态
A，作为反应物浓度，随着反应进行肯定在不断减小，等到不再变化，证明到达平衡状态
B，作为密度 =质量÷体积，由于容器体积固定，因此体积不变，但是气体的质量会随着固体A的转化而不断增大，所以气体密度是在不断变大的，因此密度是个变量
C，平均相对分子质量=气体总质量÷气体总物质的量，方程式前后气体计量系数不变，因此气体总物质的量不变，但是跟C选项一样，气体的总质量在不断变大，所以平均相对分子质量是个变量
D，气体压强不是变量，因为对于容器体积固定的容器，等温等容，根据阿伏伽德罗定律的推论，温度体积不变时，气体压强比等于物质的量之比，而气体总物质的量不变，所以压强也不会变化，既然不是变量，更不可能来表述平衡状态。

希望可以帮到你

追问

c选项 气体质量增加了但是物质的量没增加

追答

因为反应前后气体计量系数没有变，所以气体总物质的量没有改变，但是由于A是固体，不断转化成生成物，所以气体的总质量在增加，因此相对分子质量=气体总质量÷气体总物质的量，这个物理量在不断增加

Answer 2

反应前后气体分子个数不变，压强不变，故压强改变不了该平衡

应该是D啊...

Answer 3

中间那个题目是吧
可以肯定的说是选D不是选B
D： 反应左右两边的气体系数和是一样压强是恒定的无法判断

Answer 4

明显是b嘛，这是个等体积反应，密度一直不变。