Question

同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

利用上述四种物质的溶液完成试验后，将所得物质混合在一起倒入废液缸,发现产生了白色沉淀,同时有气泡冒出，过滤白色沉淀，得到一种无色溶液。经测定，该物色溶液显酸性。则溶液中一定含有的阴离子是？可能含有的阳离子是？请写出生成白色沉淀的化学反应方程式。

求详细过程。

Answer 1

白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡，该无色溶液显酸性，则白色沉淀一定没有碳酸钡（碳酸钡能与酸反应）。无色溶液一定含有硝酸根离子，一定没有氢氧根离子和碳酸根离子。阳离子一定含有钾离子、钠离子、氢离子，可能含有钡离子。

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

Answer 2

因为显酸性，所以阳离子一定有氢离子
因为有氢离子，所以没有碳酸根离子，硝酸根离子不会消失所以一定有硝酸根离子，硫酸根离子不确定，因为可能全部生成了硫酸钡，也可能没有
白色沉淀是BaSO4因为溶液中有氢离子，所有不可能有碳酸钡
求采纳~~~~