Question

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。则

A、c（H+）>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L(选AB，为什么啊)

Answer 1

根据电解质溶液的电荷守恒式，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c（CH3COO-） >c（Na+） =====》 c(H+)>c(OH-) A 正确根据物料守恒，也就是说 CH3COOH会电离，CH3COO-会水解一部分，但无论怎样，CH3COO-与CH3COOH的和都与最初的相等，就是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LB正确从A可知，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离为主，那么 CH3COO- 离子浓度大于CH3OOH，Ｃ不对c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，　而c(Na+)=0.1mol/L ,c(H+)<0.1mol/L ,因此D错了

Answer 2

对于A项：存在电离平衡。根据电荷守恒，即正电荷等于负电荷，有CH3COO— +OH—=（H+） +（Na+）又因为CH3COO--大于Na+，所以A正确B项：没混合前就有0.1mol的CH3COOH和0.1mol的CH3COONa，所以总共为2Mol