Question

一道高中化学离子浓度题

在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是
A．该溶液的pH大于7
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)
D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1
求这道题详细过程

Answer 1

混合后溶质为0.1molCH3COOH 、0.1molCH3COONa 、0.1molNaCl
c（Na+）=0.2mol/L c（Cl-）=0.1mol/L

A、错误
电荷守恒： c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
c（H+）-C（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+）
由于c（CH3COO—）>c（Cl—），
因此c（H+）-C（OH-）=c（CH3COO-）+c（Cl-）-c（Na+）>2c（Cl-）-c（Na+）=0
即c（H+）-C（OH-）>0溶液为酸性,
因此A、错误

B、正确。物料守恒

C、正确。因为c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2C（Cl-）
c（CH3COO—）>c（Cl—），因此c（CH3COOH）<c（Cl—）<c（CH3COO—）

D、错误
电荷守恒： c（CH3COO—）+c（OH—）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
c（CH3COO—）+c（OH—）-c（H+）=c（Na+）-c（Cl-）=0.1
因此是错误

综上所述：应该选择A、D
希望对你有用

Answer 2

选AD
A 电荷守恒H+ + Na+=OH- + Cl- + CH3COO-
因为c（CH3COO—）>c（Cl—）所以Cl- + CH3COO->Na+所以H+>OH-酸性pH小于7
B Na+=CH3COOH+CH3COO-
是物料守恒正确则D错误
C.由物料守恒方程且c（CH3COO—）>c（Cl—）
所以c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

Answer 3

因为（CH3COO—）比较多，促进正反应，所以是弱碱性，
B也是对的，因为（CH3COOH）+c（CH3COO—）不会发生改变
C错了，因为弱碱性，
d对了