若用CH3CH2OH与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液
(1)负极上的电极反应式为()(2)消耗标准状况下的5.6LO2时,有()MOL电子发生转移.(3)开始放电时,正极附近溶液的PH()(增大减小或不变)(4)溶液中H+由...
(1)负极上的电极反应式为( )
(2)消耗标准状况下的5.6L O2时,有( )MOL电子发生转移.
(3)开始放电时,正极附近溶液的PH( )(增大 减小或不变)
(4)溶液中H+由( )区向( )区移动(填正极或负极) 展开
(2)消耗标准状况下的5.6L O2时,有( )MOL电子发生转移.
(3)开始放电时,正极附近溶液的PH( )(增大 减小或不变)
(4)溶液中H+由( )区向( )区移动(填正极或负极) 展开
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总反应： C2H5OH + 3O2====2CO2 + 3H2O
(1)负极反应： 3O2 + 12e + 12H+====6H2O
(2) 5.6L O2= 0.25mol O2，所以，有（1mol）电子转移
(3)增大 酸性减小，PH值增大。
(4)正极向负极 移动。 电子向负极移动，和氧气反应。
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(1)负极反应： 3O2 + 12e + 12H+====6H2O
(2) 5.6L O2= 0.25mol O2，所以，有（1mol）电子转移
(3)增大 酸性减小，PH值增大。
(4)正极向负极 移动。 电子向负极移动，和氧气反应。
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