Question

ABCDEF六种元素的原子序数逐渐增大，而且都不超过18。其中A与B、E和F分别为同族元素。原子半

ABCDEF六种元素的原子序数逐渐增大，而且都不超过18。其中A与B、E和F分别为同族元素。原子半径从小到大按BAFEDC排列。B原子最外层电子数是次外层的3倍，BE的核外电子数之和与CD核外电子数之和相等，元素A的气态氢化物与该元素最高氧化物的水化物反应生成盐。

1 E元素处于周期表的位置 画出D原子结构示意图
2 C与F两种元素可形成氧化物，用电子式表示其化合物的形成过程
3 比较ABF的气态氢化物稳定性的从大到小顺序用化学式表示
4 写出A的最高价氧化物的水化物的溪溶液与D单质反应的离子方程式

Answer 1

B原子最外层电子数是次外层的3倍，只能是2,6结构，所以B是氧。

但 AB同族，所以A的原子序数一定比B大。
但题目又说，ABCDEF六种元素的原子序数逐渐增大，……

所以，题目有错误，请核实。

追问

A和E 同族 BF同族，你自己理解错了

追答

1. B原子最外层电子数是次外层的3倍，只能是2,6结构，所以B是氧。

2. B、F同族，所以F是硫。

3. 元素A的气态氢化物与该元素最高氧化物的水化物反应生成盐，所以盐是NH4NO3，A是N。

4. AE同族，E是磷。

5. BE的核外电子数之和与CD核外电子数之和相等。所以C+D = 8+15 = 23。原子半径从小到大BAFEDC。说明CDEF原子序数递增。则C是钠，D是镁。

即

A N，B O，C Na，D Mg，E P，F S。

1. E位于第3周期，第 VA族。D原子结构示意图 +12) 2 8 2.

2. 看图

3. H2O＞NH3，H2O＞H2S。利用周期表无法比较NH3、H2S的稳定性。

4. 3 Mg + 8 H+ 2 NO3- = 3 Mg2+ + 2 NO↗ + 4 H2O