Question

高中化学 水解 电离，问题

常温下，下列有关叙述正确的是（　）
A．物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，c（醋酸根）—c（醋酸）＝2c（氢离子）—2c（氢氧根）
B．碳酸钠溶液中2c（纳离子）＝c（碳酸根离子）＋c（碳酸氢根离子）＋c（碳酸）
C．pH相等的醋酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠，三种溶液中c（次氯酸钠）大于c（碳酸氢钠）大于c（醋酸钠　）
D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合所得的中性溶液中　c（氯离子）大于c（钠离子）等于c（一水合氨）

想知道具体的解释，谢谢！！！

Answer 1

答案为A、D
A选项，由电荷守恒减去物料守恒可得
B选项，由物料守恒的C(钠离子)=2【C(碳酸根离子）+C（碳酸氢根离子）+C（碳酸）】
C选项，由酸根越弱越水解的原理可得:醋酸钠<次氯酸钠<碳酸氢钠（首先要知道醋酸，次氯酸，碳酸那个酸性强）
D选项，由物料守恒：C氯离子=C铵根离子+C一水合氨
有电荷守恒：C钠离子+C铵根离子+C氢离子=C氯离子+C氢氧根 ，又因为中性溶液，C氢离子=C氢氧根
由上述等到c（氯离子）>c（钠离子）=c（一水合氨）

不知对不对，很久没接触，希望对你有帮助，如有错的话，也希望指出！