Question

12高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
C压强不变，充入氮气？
请帮忙看C选项

Answer 1

决定反应速率的因素主要是温度和浓度。在这个反应里，虽然在压强不变的情况下充入N2会使H2O和H2的浓度降低。但由于反应物Fe和生成物Fe2O3是固体，固体与气体的接触面积有限，故气体浓度改变时，对气体与固体的接触面积的影响不大，实现有效碰撞的分子数变化不大。

因此，压强不变时充入N2对该反应的速率无太多影响。

希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问

追问

你好，那选它还是不选？

追答

如果答案选C，可以这么解释。
如果有更好的选项，单选的情况下就不选C。毕竟稀释后的气体浓度还是减少的，说它对反应一点影响都没有是不现实的，多少会降低一些反应速率。（毕竟题中问的也是几乎无影响）

希望你本着优选的原则去选就好，我只是把这个过程帮你分析一下。

当然，你也可以把其他选项发上来，可以根据其他选项的质量来做出这道题。

追问

A 增加铁的质量 B 将容器的体积缩小一半 D 升高温度
就是说C项还是有影响，只是无太多影响？

追答

B和C对反应速率的作用是相似的。

如果是单选的话，答案选A。
可以这么解释，固体和气体的接触面积是恒定的，这个接触面积不随固体量的改变而改变（这个不同于上一个的解释，增加固体的量对接触面积无影响）。因此，单位时间内发生有效碰撞的分子数目不变，反应速率自然也就不变了。

追问

你好，“这个接触面积不随固体量的改变而改变”为什么？

追答

这两天有点事出去了，让你久等了~

固体和气体的接触面积在化学反应中默认为不变，主要原因是固体的量即使增大，也不会对其活化分子碰撞速率产生过多的影响。
反应的本质是活化分子间的有效碰撞，增加固体的量对气体和固体的接触面积的影响不大，因而对活化分子碰撞速率的影响也不算明显。所以在化学反应中认为其气体和固体的接触部分活化分子碰撞的几率是不变的，增加固体对反应速率影响不大。

希望能够帮助到你~

Answer 2

　　12高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
‍ 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(S)+4H2(g)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（A‍ ）
‍A 增加铁的质量 B 将容器的体积缩小一半 C压强不变，充入氮气‍ ‍‍D 升高温度
‍解：1.化学反应速率大小的决定因素是内因，即反应物本身的结构和性质。
　　2.影响反应速率的大小的因素是外因，在高中化学学习阶段，掌握如下几个方面就可以了：‍，　催化剂，温度，‍‍溶液的浓度，固体的表面积，反应物的状态，压强对有气体参加的反应等。
由于固体的浓度是一个常数，改变固体的质量，其浓度不变，所以对反应速率几乎无影响。
压强不变，充入氮气‍ ，由于容器的体积增大，原有的H2O(g)，H2(g)的浓度变小，其反应速率变小。
注意：容积不变，充入氮气‍，由于容器的体积不变，原有的H2O(g)，H2(g)的浓度不变，其反应速率不变‍。‍

Answer 3

恒压下充入N2，使容器体积增大，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小．