Question

高中化学，第4题选择哪一项？为什么？谢谢！

Answer 1

选CD
解：此溶液中水电离出的C(H^+)H2O=1*10^-13mol/L<1*10^-7mol/L
故可知是加入了酸或碱,抑制了水的电离平衡,分两种情况.
当加入了酸
据C(H^+)*C(OH^-)=1*10^-14,
有[C(H^+)酸+C(H^+)H2O]*C(OH^-)H2O=1*10^-14
又C(H^+)酸>1*10^-7mol/L,C(H^+)H2O<<!*10^-7mol/L
则在C(H^+)酸和C(H^+)H2O中C(H^+)H2O应忽略，即在C(H^+)酸*C(OH^-)H2O=1*10^-14
而在任何溶液中，水电离出C（H^+)H2O和C(OH^-)H2O始终相等,
所以C(OH^-)=1*10^-13mol/L,
C(H^+)酸=1*10^-1mol/L 溶液的PH=1

当加入了碱
同理,此时C(H^+)H2O=1*10^-13mol/L,C(OH^-)碱=1*10^-1mol/L,
溶液的PH=13
希望我的解答能对你有帮助!
祝你学习进步!

Answer 2

C和D，水离子积在恒温时必定是一常数，25摄氏度时，离子积为10^-14,H2O=H+ + OH-,分两种情况，碱水解抑制水电离或者酸抑制水的电离

Answer 3

CD，因为这种情况是可酸可碱的