Question

l恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生下列反应

:N2+3H2=3NH3
4原混合气体中 a/b=
5达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）/a（H2）=
6平衡混合气体中，n（N2)/n（H2)/n（NH3）= 请解出详细过程谢谢
答案给的是4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3

5达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2

6平衡混合气体中，n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
看不太懂，，麻烦给出详细过程。。。明天考试谢谢了

Answer 1

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H­2）∶n（NH3）=
1 , N2 + 3H2 = 2NH3
为生成n(NH3)=6mol ，需消耗N2 3mol ，所以起始共有氮气a =13mol+3mol=16mol

2 , 混合气体的体积为726.8L，也就是32mol，其中氨气占25%，则平衡是n(NH3)=8mol

3 平衡时生成 8molNH3，
则反应物：消耗氢气12mol，消耗氮气4mol，生成8molNH3，物质的量减小量=12+4-8=8mol
原来混合物的物质的量= 32+8=40mol
n始/n平=40:32=5:4

4原混合气体中 a=16mol b=40-16=24，则：a/b=16/24=2:3

5达到平衡时，消耗氮气4mol，N2的转化率=4/16；消耗氢气12mol，H2的转化=12/24，
所以N2和H2的转化率之比，a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2

6平衡混合气体中，n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2

追问

麻烦再问一下，为什么平衡时的物质的量加上8mol就是总物质的量啊…
还想请问下，反应的平衡具体是什么意思…不大会分析…

追答

N2 + 3H2 = 2NH3
1 3 2
4 12 8
由上式可知，平衡时生成8摩尔的氨气，消耗氮气4摩尔，消耗氢气12摩尔，即平衡时， 混合体积中减小的物质的量=12+4-8=8mol，平衡时混合物的物质的量=32摩尔，
则：原来混合物的物质的量= 32+8=40mol

追问

懂了谢谢

Answer 2

反应方程式的后面是不是还有题目啊？

追问

是…你看一下另外一个回答…有具体的题目…如果你解释的好就采纳