Question

急急急急急！化学题目，求解！

现有一种碱性调味液，是碳酸钠的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，某同学进行
而来如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g，40g和60g某浓度的稀盐酸中，测得三组
实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）．
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5
(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成的气体的质量为 _g
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？
(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数？ 写出计算过程
(4)当加入的稀盐酸与100g碱性调味液恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为__
求初中知识解法

Answer 1

第Ⅰ组 加20g稀盐酸生成2.2g二氧化碳
第Ⅱ组 加40g=2*20g 稀盐酸生成4.4g=2*2.2g二氧化碳
第Ⅲ组 加60g=3*20g 稀盐酸生成5.5g<3*2.2g二氧化碳,说明100g碱性调味液中的碳酸钠已反应完，且稀盐酸有剩余
(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成的气体的质量为 _5.5g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x m 5.5g
106/x=44/5.5g=117/m
x=13.25g
m=14.625g
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为13.25g/100g*100%=13.25%
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数 7.3g/40g*100%=18.25%
(4)当加入的稀盐酸与100g碱性调味液恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为_
14.625g/(100g+50g-5.5g)*100%=10.1%（原有的氯化钠的质量没有告诉呀）

追问

为什么（3）中CO2的质量为4.4g

追答

用第Ⅱ组的数据计算呀，这组的稀盐酸是反应完了的，也可以用第一组的数据

追问

O(∩_∩)O谢谢！！！！！！

追答

不用谢

Answer 2

(1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成的气体的质量为 _5.5g
(2)解:设碱性调味液中含碳酸钠的质量为X
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 5.5g
X=12.5g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数=12.5g/100g*100%=12.5%
(3)解:设40克盐酸中含氯化氢的质量为Y
第一次加入20克盐酸生成2.2克气体,
第二次加入40克盐酸生成4.4克气体,
第三次加入60克盐酸生成5.5克气体,说明第三次盐酸有剩余,前两次盐酸完全完全反应.,所以可根据前两次生成的气体的质量进行计算国
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
Y 4.4g
Y=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数=7.3g/40g*100%=18.25%
(4)设恰好与100g碱性调味液恰好完全反应时,需要盐酸的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
根据题意可知:生成4.4克气体需要盐酸的质量为40克,
则4.4g:40g=5.5g:X
X=50g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
117 44
Y 5.5g
Y=14.625g
所得溶液的溶质质量分数=14.625g/(50g+100g-5.5g)*100%=10.1%

Answer 3

我用手机打不出算式，就说方法吧，你也锻炼一下计算能力。
1、从实验所得三组数据可以看出，第一、二组中盐酸完全反应了，第三组，若盐酸完全反应，则应该生成6.6g气体，但实际只有5.5g，由此断定，第三组中盐酸有剩余，碳酸钠完全反应。因此，此题答案是5.5。
2、写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，利用第三组数据列出计算式(因为第三组碳酸钠完全反应了)，算出碳酸钠的质量为13.5g(这个应该会算吧)，再除以100g，便得到碳酸钠的质量分数为13.5%。
3、写出反应化学方程式，利用第一组或者第二组的数据计算盐酸中氯化氢的质量，再除以20或者40，变得到氯化氢的质量分数。也可以设盐酸的质量分数为a，计算时，氯化氢的质量就是20a或40a，这样可以直接算出质量分数。结果是18.25%。
4、利用第三题的计算结果，也就是盐酸的质量分数，将完全反应时所需盐酸的总质量(不是氯化氢，而是盐酸溶液)及生成二氧化碳的质量，同时计算出生成氯化钠的质量(这三个都可以在同一个方程式，同一组数据求得)。反应后所剩溶液的总质量=碳酸纳溶液的质量(100g) 反应所需盐酸的质量(50g)－生成二氧化碳的质量(5.5g)。反应后溶液中的溶质只有氯化钠，其质量分数=氯化钠的质量÷反应后溶液的质量。
完毕。自己好好再琢磨琢磨，这样才能提高学习成绩啊。

Answer 4

：（1）5.5g
（2）[（5.5/44）mol*106g/mol]/100g=13.25%
（3）[（2.2/44）*2*36.5]/20=18.25%
(4)所得溶液为NaCl，（100/106）*2*40/150=50.31%

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Answer 5

解：（1）5.5g
（2）[（5.5/44）mol*106g/mol]/100g=13.25%
（3）[（2.2/44）*2*36.5]/20=18.25%
(4)所得溶液为NaCl，（100/106）*2*40/150=50.31%

Answer 6

(1)5.5,由数据可知第三次碳酸钠已经反应完全了，否则会是6.6
（2）13.25%
（3）15.21%因为二氧化碳的物质的量为5.5/44=0.125，所以盐酸的物质的量为0.25于是盐酸的质量为0.25*36.5=9.125，质量分数为9.125/60
（4）反应所得的氯化钠为0.25*58.5=14.625g加上（100-13.25）=101.375g，溶液的总质量为160-5.5=154.5g，所以溶质的质量分数为101.375/154.5=65.61%