Question

一道高一化学题

在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆符号）2SO3(g).

1、2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

2、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

3、平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

4、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

A 1、3 B 2、4 C 2、3 D 1、4

我看到网上的回答A是错的，我想问大家为什么A错的，因为由于这是个可逆反应不能反应彻底,所以不管加多少氧气2体积SO2都不能生成2体积SO3。我不明白
如果A选项改成2mol与足量O2必生成2molSO3对不对，或者2mol与1mol必生成2molSO3对不对？

请大家详细分析，特别是第一个选项，还有不要复制别人答案，谢谢

我很急，在线等
1错啦 是2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

Answer 1

因为由于这是个可逆反应不能反应彻底,所以不管加多少氧气2体积SO2都不能生成2体积SO3。
如果A选项改成2mol与足量O2必生成2molSO3 不对，
或者2mol与1mol必生成2molSO3 不对
不能反应完，这是可逆反应与非可逆反应的区别。
可逆反应：不彻底、不干脆、反应不完是它的特点。

平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍也不对。投料（放入的反应物比例不知道，反应掉的是2:1，剩余的不能知道）

Answer 2

1错啦，是因为由于这是个可逆反应不能反应彻底加多少氧气，2体积SO2不会完全参加反应，就是说到达平衡时，SO2的反应量不会到2体积的，所以不能生成2体积SO3。你改成2mol也一样。就是说反应物不足2mol。

Answer 3

其实第一问不难，写出平衡反应的转化率公式或者平衡常数计算式，就能明白了。其他的三个，我想很容易吧，2、3是对的，这个没有争议，4错的 太明显了，

Answer 4

可逆 反应是不能进行到底的，无论你过量多少！因为你即使不提供氧气和二氧化硫，三氧化硫也会发生分解产生氧气和二氧化硫已达到平衡！可逆反应是与反应体系个物质之间的性质决定，不能进行到底，只能越来越趋近完全！

Answer 5

不对的，等你到高二学习反应原理时就会知道，可逆反应不仅与反应物的量有关，还与温度压强等因素有关。也就是说，不论是2体积so2还是2mol ，没讲明条件的情况下，so3产量均不确定

追答

采纳我啊

Answer 6

C答案是对的，根据可逆反应的特点可以判断。增大压强，可逆反应会向着体积缩小的方向进行，平衡时，SO2的消耗速度和O2的生成速度也可以根据平衡的守恒来判断。