Question

一道高一化学题

一道高一化学题圈六怎么求？

Answer 1

圈6主要是考虑氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀后，继续反应生成偏铝酸钠消耗部分氢氧化铝沉淀（氢氧化铝没有完全反应完），其实也就是铝离子的浓度与氢氧根离子浓度浓度比在1/3-1/4之间，那根据反应方程式（铝离子完全转化成氢氧化铝的沉淀）得到amol氢氧化铝的沉淀，同时消耗了3amol的氢氧化钠，然后剩余的氢氧化钠继续和氢氧化铝反应消耗沉淀，但由于氢氧化钠不能完全消耗氢氧化铝因此通过剩余氢氧化钠的量来计算消耗多少氢氧化铝，根据反应方程式氢氧化铝和氢氧化钠是1:1反应的，因此氢氧化钠总量是bmol，再扣除之前反应掉的3amol，那么剩余的氢氧化钠的量为（b-3a）mol，同样也是消耗的沉淀的量，那么氢氧化铝总沉淀的量为a-(b-3a)=4a-b molle

Answer 2

B和D 可分两步反应，化学方程式自己写。第一步反应生成沉淀氢氧化铝，第二步氢氧化铝与剩余氢氧化钠反应又消失。
6的情况是： 沉淀只溶解一部分。 即最大沉淀量为a，然后沉淀又溶解了b-3a（因为第二步反应中氢氧化铝与剩余氢氧化钠反应为1:1），则剩余沉淀量为 a-（b-3a）=4a-b。
则有2个条件需满足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同时满足这2个条件，故选 B D

Answer 3

选B和D 可分两步反应，化学方程式自己写。第一步反应生成沉淀氢氧化铝，第二步氢氧化铝与剩余氢氧化钠反应又消失。
6的情况是： 沉淀只溶解一部分。 即最大沉淀量为a，然后沉淀又溶解了b-3a（因为第二步反应中氢氧化铝与剩余氢氧化钠反应为1:1），则剩余沉淀量为 a-（b-3a）=4a-b。
则有2个条件需满足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同时满足这2个条件，故选 B D

Answer 4

这题你可以自己算啊，用相对的眼光看问题，把a看成相对静止的常数，那么b是变量。一开始是形成氢氧化铝沉淀，然后等铝离子全部沉淀后进入第二阶段，氢氧化铝被氢氧化钠反应，生产偏铝酸钠，再反应可就是氢氧化铝完全转换成偏铝酸钠。再然后只是单纯的加氢氧化钠了。依据氢氧化钠量未知的条件，可以用数学的分类讨论思想一一讨论求解。你也可以算出最小沉淀量和最大沉淀量，用区间法，不在这个区间内的就是错的

Answer 5

首先，列出反应式：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl
同反应式可见，完全反应时，b=3a，按NaOH逐渐增大考虑：
当b=0时，沉淀量为0
当b=a时，沉淀量为b/3（或a/3）
当b=2a时，沉淀量为b/3（或2a/3）
当b=3a时，沉淀量为b/3（或a或4a-b）
当b>3a时，沉淀量为a