将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（C）A.1：1B.1：2C.1：10D.10∶1pH=5，c(H+)=10-5mol·L-1，c...
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5，c(H+)=10-5 mol·L-1，c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀释500倍后，c(H+)=10-7 mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪来的？
为什么稀释是除以500而不是乘500 展开
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5，c(H+)=10-5 mol·L-1，c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀释500倍后，c(H+)=10-7 mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪来的？
为什么稀释是除以500而不是乘500 展开
3个回答
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因为H2SO4会电离出两个H+，所以c（H+)=2c(SO4 2-)
pH=5忽略水的电离，此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来，因为c(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀释就是往里加水啊，那肯定是浓度降低，所以是除以500
pH=5忽略水的电离，此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来，因为c(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀释就是往里加水啊，那肯定是浓度降低，所以是除以500
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万达福化工
2024-11-29 广告
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1个H2SO4分子中，有2个H+离子，1个SO4-离子，c(SO42-)是c(H+)的一半。
稀释，体积增大，当然要除了
稀释，体积增大，当然要除了
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氢离子和硫酸根的比为1：2，题设的氢离子为1，所以硫酸根为1/2。稀释浓度下降，所以是除
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