Question

将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根和氢离子的C的比约为好多 ,答案是1：10，要具体过程

Answer 1

PH=5 C(H+)=10^-5 C(SO42-)=0.5*10^-5
稀释500倍C(H+)=2*10^-8 但是要注意H2O的电离，所以最终 C(H+)约等于1*10^-7
C(SO42-)=1*10^-8 答案1:10

追问

你那个1*10^-7怎么算的

追答

这个不用算。H2O电离的

Answer 2

我觉得要算那个10^-7,你不妨设水产生的c(h+)为 X，当然c(oh-)也为x(因为这样水才呈中性），所以当硫酸被稀释500倍时，c(h+)总等于2x10^-8+X,Kw(水的离子积1x10^-14）等于[2x10^-8+X]xX,解得X约等于1x10^-7,然后算出硫酸根浓度便一比就得1:10