Question

高中化学：无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂.

1.无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：
1.装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。
2.装置F中所加的试剂为_______________________________________。
3.导管b的作用为___________________________________。
装置B的作用为_______________________________________。
4.实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________________________________。
5.反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________________________。
6.为检验所得产品中是否有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为___________（填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
请问：
①.第3小问的装置B的作用其中有一个是“判断实验过程中导管是否被产品堵塞”是什么意思？装置B中的漏斗是干什么用的？？
②.请帮我分析一下其他装置的作用各是什么？

Answer 1

(1)4H^+2Cl^-+MnO2=△=Mn^2+ +2H2O+Cl2↑

(2)浓硫酸

(3)使浓盐酸顺利流下
因为反应生成氯气使内部压强增大,所以有导管b可以平衡容器内的压强,使浓盐酸顺利流下

1、除去生成的氯气中含有的氯化氢
2、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
（4）排净实验装置中的空气
（5）打开活塞a通入空气把装置内残留的氯气排出，以保证氯气完全被吸收，以免造成环境污染

（6）③
看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，如果酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明产品不含氯化亚铁，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产品含氯化亚铁。

①判断实验过程中导管是否被产品堵塞是：因为氯化铁100℃左右时升华，当温度低于100℃时，氯化铁就变成粉末，极易把导管堵塞。导管一旦堵塞，制取的气体无法排出，使容器内压强增大，容易发生爆炸危险，更主要的是制取的氯气有毒。
装置B中的漏斗作用：
整个装置是一个连通器，如果导管堵塞，内部压强增大，漏斗中的液面会沿漏斗的下端上升，根据液面是否上升即可判断导管是否被产品堵塞

②.B：饱和食盐水。因为浓盐酸易挥发，饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体。而氯气能溶于水不溶于饱和食盐水；
C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。
D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，
E：收集FeCl3
F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，而FeCl3潮解；
D：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。

希望我的回答能对你有帮助！

Answer 2

哈哈，这是一年高考题，很著名的，被各种练习引用！我来帮你吧！
1、装置是在制取氯气
MnO2 + 2Cl- +4H+ ==加热== Mn2+ + 2H2O + Cl2 ↑
注意：制取氯气一般使用二氧化锰做氧化剂，加氯离子和强酸，如果没有浓盐酸，氯化钠和浓硫酸可以代替浓盐酸哦！
2、这几个洗气瓶里的试剂很讲究哦
B：饱和氯化钠溶液，用来出去挥发出的氯化氢气体
C：浓硫酸，除去Cl2中的水蒸气，防止H2O与玻管中的Fe反应导致FeCl3不纯
D：反应管，2Fe+3Cl2==高温==2FeCl3，现象是铁粉红热，有黄绿色气体变浅，出现红褐色烟
E：收集FeCl3
F：浓硫酸，你想不到吧？这里制取的是无水FeCl3哦！
D：NaOH溶液，处理尾气中的Cl2
3、这个叫连通器，作用是平衡上下气压，使浓盐酸顺利流下，因为烧瓶里反应生成气体，烧瓶里的气压大于大气压。
4、使装置中充满Cl2，排空装置内空气。如果做实验的话，看到绿色气体充满D玻管就可以加热装置D了！
5、排空装置内氯气。具体做法是：打开活塞a，向内鼓入空气，当装置内绿色消失时，即可拆卸！
6、③。Fe粉是还原剂，无法鉴别二价铁，是用来给二价铁除杂的；KSCN溶液遇三价铁离子变为血红色配合物；酸性KMnO4溶液强氧化剂，可以氧化FeCl2，滴加后紫红色褪去即有Fe2+，注意，只能滴一滴，因为这里二价铁离子是微量的，酸性KMnO4溶液加多了，无法完全反应，就没法鉴别了；NaOH溶液一加全沉淀了，Fe（OH）2会瞬间变成Fe（OH）3，没法鉴别！

我也就是个高一学生，希望可以帮到你！

看到别人支离破碎的答案很痛心啊，那些并不是他们原创，还会误人子弟，有不懂的就继续追问！

Answer 3

1.MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.浓硫酸
3.平衡压强，使液体顺利流下；安全瓶，放堵塞
4.赶出装置中的空气。防止铁被氧化生成氧化铁
5.夹紧D两端的导气管。
6.③

Answer 4

1平衡浓HCl上方压强，使其顺利流下
判断后面装置是否有堵塞，有则长颈漏斗内液面上升
2 B吸收HCl C浓H2SO4，干燥 D反应 E冷却留下产物 F浓H2SO4防止水分逆向进入 G除去尾气