Question

可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从

可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是
ACO2,H2的浓度小于原由的浓度
BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度
CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度
DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度
我知道正方向速率大，那是等号左边浓度变大，右边浓度变小？
谢谢！！急。

Answer 1

A，错，在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，CO2的浓度小于原来的浓度，但H2的浓度大于原来的浓度
B，错，同上，H2的浓度大于原来的浓度，而CO2的浓度小于原来的浓度，
C，错，CO2的浓度小于原有的浓度。平衡向正反应方向移动，CO的浓度小于原有的浓度
D，对，H2的浓度大于原有的浓度，因为平衡向正反应方向移动，所以H2O的浓度小于原有的浓度

Answer 2

选D。
移走CO2，即减小生成物的浓度，平衡右移，使CO2、H2浓度增大，但依据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，所以条件改变是CO2浓度减小，平衡移动使CO2浓度增大，但不会增大到原平衡的程度，故CO2浓度仍比原平衡的小。氢气的浓度比原平衡的大。平衡右移，使CO、H2O的浓度比原平衡的小。