Question

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO4+)=?

Answer 1

这个问题列电荷平衡式求解即可。
[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7，即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半。即a/2。

Answer 2

a/2

Answer 3

2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
因为硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解使溶液显酸性，PH=7时，硫酸的加入量肯定要比a要少时溶液才可能显中性