Question

已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是

A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者答案选D，请详细分析每个选项，谢谢

Answer 1

C中HY－+H2O =Y－+H3O+消去水，所以这个是电离方程式，错误D中，Na2Y是第一步水解，NaHY是第二部水解，而第一步水解会远远大于第二步水解，水解层碱性啊，况且NaHY还会电离，前者的水解程度大，所以前者的pH大于后者，所以D正确B中应该是c(HY－)＞ c(Y－)，因为水解和电离都是很少的啊，所以原溶质是多的A中都含有Y-，HY-，OH-这三种阴离子，所以阴离子的种类是相同的，Ａ错综上所述，选D