Question

18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经过充分反应后排出气体。，冷

18.4克氢氧化钠与碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经过充分反应后排出气体。，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。计算原混合物中氢氧化钠质量分数。

Answer 1

你好，两种物质加热后，只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水和碳酸钠，所以反应前后固体质量的减少就是生成水和二氧化碳原质量总和，根据二者的比例可以计算出各自的质量，再根据方程式就能算了，如下，生成二氧化碳和水总质量为18.4－16.6＝1.8克，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O中二氧化碳和水的质量比为44：18＝22：9所以1.8克气体中，二氧化碳的质量为1.28克，水的质量为0.52克代入方程式可计算出碳酸氢钠的质量为4.85克，所以原混合物中碳酸氢钠的质量分数为4.85克/18.4克＝26.4%

Answer 2

根据质量差，可以知道1.8g是水的质量，（因为CO2会和NaOH反应的），NaHCO3一定完全分解，设为x mol，那么分解的得到的CO2为0.5x mol，H2O也是 0.5x mol，CO2继续和NaOH反应，充分反应，同样生成H2O 0.5x mol，剩余固体一定有Na2CO3，可能还有剩余的NaOH，可参考化学方程和关系式，如下：
2NaHCO3 ==Na2CO3 +CO2+H2O
x 0.5x 0.5x 0.5x
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
0.5x 0.5x
因此从体系中离开的H2O共x mol ，即1.8g，∴x = 0.1 mol，所以NaHCO3 0.1 mol ，共计8.4g ，∴NaOH 为10g ，即0.25mol，完全可以完成第二步反应，还有剩余。
综上所述，原混合物中NaOH质量分数为 10g ÷ 18.4g = 54.4%

希望可以帮到你

Answer 3

重量减轻部分为NaHCO3分解的CO2
2NaHCO3 ~~ CO2
168 ： 44
X ： 18.4-16.6 ，x=168/44*1.8=6.873
6.873/18.4*100%=37.35%