Question

高中化学问题。为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱，水解程度就越大，溶液碱性就越强？希望可以讲的通俗点。

Answer 1

可以这么理解，弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。
酸碱中和反应一般都是可逆反应，只是正向反应的程度相当大而已，盐类水解就是酸碱中和的逆反应，【因为酸碱中和占主导，所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸，阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离，而硅酸几乎不溶于水，所以不电离。那么，相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险，而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度，硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解。

追问

可以这么理解么，弱酸根离子结合水中的氢离子形成弱电解质，因为再次发生电离程度很小，结合的水的氢离子不再电离出，所以盐水解后生成的离子减少，水解程度程度变大，又因为弱酸根离子结合了部分氢离子，OH根离子变多，所以成碱性，可以真么理解么？

追答

就是这样喵。w
（盐类水解出来的弱酸或者弱碱在判断离子浓度时可以理解为完全不电离）

追问

那为什么弱酸根离子越弱，形成的酸电离程度就小，麻烦了哈？

追答

从本质上讲，应该是电离程度越小的酸，电离出的弱酸根离子越少，所对应的弱酸盐的水解程度越大。
【从电离程度越小的酸根推出弱酸越弱是可以的，但这是推出关系，不是因果关系。所有这些都是由该种酸的强弱来决定的。】

追问

谢啦

Answer 2

酸越弱，它就愿意以分子形式呆着，不愿意电离，盐中其对应弱酸根离子就容易去抢水电离的氢离子，来生成弱酸，所以水解程度就大，促进了水的电离，水电离的氢氧根就多，碱性就强。够通俗的了吧？

Answer 3

水解的过程是阴离子与水中氢离子结合成弱酸分子的过程。由于弱酸分子不电离，水中氢离子减少，氢氧根的含量相对提高，使溶液显碱性。因此酸越弱，能结合的氢离子越多，导致溶液的碱性越强。

Answer 4

可以用难易律来解释，如A=可逆=B，A如果到B越易则B到A越难。就像由俭入奢易，由奢入俭难一样。
弱酸=可逆=若酸根离子+氢离子
如果酸越弱，则弱酸越难电离，即正向越难，反向弱酸根离子结合氢离子（水解）能力越容易，溶液碱性越强。