用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如右图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）下列说法正确的是（）A、该Na2CO3溶液的浓度...
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如右图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）下列说法正确的是（）
A、该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B、在pH=6时，c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)
C、在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D、c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+= HCO3- 展开
A、该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B、在pH=6时，c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)
C、在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D、c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+= HCO3- 展开
2个回答
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B
在此pH下，溶液中的物质为碳酸氢钠，氯化钠，Na2CO3的混合物，且HCL反应完
在此pH下，溶液中的物质为碳酸氢钠，氯化钠，Na2CO3的混合物，且HCL反应完
追问
我想问C为什么错
追答
我们先看看这个PH变化图、在PH=7这个点的时候、变化图任然在呈现下滑的、由此可知、HCL已经反应完了、而Na2CO3还没有、此时的Na离子是＞CL离子的
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