Question

问一道高中化学题

向Ag2CrO4浑浊液中加入NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，KSP(Ag2CrO4)＞KSP(NaCl)
这句话为什么不对呢

Answer 1

向Ag2CrO4浑浊液中加入NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，说明AgC的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大。由于AgC和Ag2CrO4不是同一类型的沉淀(AgC是1：1型；Ag2CrO4是2：1型)，所以不能直接比较溶度积。
实际上：KSP(Ag2CrO4)<KSP(NaCl)

Answer 2

向A中加入B产生B对应的沉淀。
这样的题型无法做出任何结论。
因为溶解程度大的沉淀可以转化为溶解程度小的，反之溶解程度小的也可以转化为溶解程度大的。
当然这样的题干连溶解程度都判断不出来，何谈比较KSP呢。上面有人回答说能比较溶解度，这种说法是错的。

Answer 3

正确答案是KSP(Ag2CrO4)＜KSP(NaCl)