为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产...
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：所得溶液中溶质的质量分数
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质量减少4.4g，即生成CO2气体4.4g，0.1mol，因为恰好反应，且是不饱和，说明两者完全反应无一种剩余，则容质是氯化钠，那么生成 0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应，可知原有氯化钠1.4g，又有0.2molNaCl即10.7g氯化钠，加上共12.1g容质，所以12.1/107.6=11.24%，希望对你有帮助
追问
容质是11.7+12-10.6daan:12.2%
追答
不好意思，瞎了我的狗眼，写的时候吧117写成107了，真是对不起，以后有化学问题多问我吧。。。。。。
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反应生成二氧化碳的质量为 12g+100g-107.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/44=x/4.4g 117/44=y/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
12g样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g
所得溶液中溶质氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g
所得氯化钠溶液的质量分数=13.1g/107.6g*100%=12.2%
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106/44=x/4.4g 117/44=y/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
12g样品中氯化钠的质量为：12g-10.6g=1.4g
所得溶液中溶质氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g
所得氯化钠溶液的质量分数=13.1g/107.6g*100%=12.2%
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