Question

化学溶解度问题？？？

向氯化银浊液中,滴加碘化钾溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明碘化银的溶解度比氯化银的小吗
向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗？

Answer 1

不可以
因为虽然我们知道AgI比AgCl更难溶,但是如果是在含有大量Cl-的溶液中,那麼AgCl溶解度会降低,即可以从AgI转化成AgCl沉淀,所以就不能说明任何问题.
同理另一个也是

追问

1能 2 不能

追答

1除非是逐滴加入KI,那麼可以说明,因为此时溶液中没有大量I-,不会有同离子效应的影响.
2如果是一次性加入的话,可能有大量Cl-,会受到同离子效应的影响.

Answer 2

1、可以说明碘化银的溶解度比氯化银的小；
2、 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小：

追问

1能 2 不能

追答

1:能 2: 能

Answer 3

向氯化银浊液中,滴加碘化钾溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明碘化银的溶解度比氯化银小，因为它更容易形成沉淀，才能促使反应不断向右进行。
第二个问题：不能

追问

为啥？？

追答

因为他们形成的是不同类型的沉淀。氯化银由两个离子组成，但是后者由三个离子组成，要比较KSP的话要分开讨论。

Answer 4

两个都不可以。
举个例子：如果把AgI投入水中，再加入饱和NaCl溶液，那么AgI沉淀还是会变为AgCl溶液。

追问

1能 2 不能

追答

1未看清题，抱歉，是浊液。
既然是浊液，说明本身AgCl溶液已经饱和了。如果再加入碘离子，沉淀发生转化，就可以说明氯化银溶解度大于碘化银。注意“浊液”，此为标志。
2原因已写，和例子类比就好。
谢谢！

Answer 5

此题由酸碱1:1得20ml稀释醋酸消耗碱15*0.4%/40=0.0015mol,所以醋酸质量为0.0015*60=0.09g,又因为是稀释了10倍得到的，所以10ml原白醋质量为0.09*5=0.45g,所以100ml原白醋含醋量为0.45*10=4.5g所以合格

Answer 6

很抱歉，刚才的算错了，溶质硫酸铜为16克设原溶液x克，溶解度c，根据原溶液溶质质量相等列式：(x+9)*c/100-16=(x-55)*c/100
解得c=25g
左边为加入25克胆矾情况下原溶液溶质质量，右边为去掉55克水情况下原溶液溶质质量