Question

14日化学，45，6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

· ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1= + 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9kj/mol

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量
D.根据2.推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

我的问题是：为什么不可以选A？

Answer 1

A：燃烧热要求生成最稳定的化合物。CH3OH的燃烧热，应该是CH3OH燃烧后，生成CO2和H2O时所放出的热量，而非生成H2时的热量。

追问

你好！，那什么算最稳定的化合物呢？

追答

最稳定的化合物，是相对于这个可燃物的所有氧化物来说的。比如C的氧化物有CO和CO2，相比之下，CO2比CO更稳定。因此计算燃烧热时，用的是生成CO2时放出的热量。