Question

问一道高中化学。

将PH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为多少？ 请详细解释一下反应原理和这类问题需要注意的地方，麻烦了。

Answer 1

加入水后PH升高1，即盐酸的浓度从0.1mol/L变为0.01mol/L，氢离子的量没有变化，则体积增加为原来的10倍，即加入的水是原来盐酸体积的9倍。
加入氢氧化钠溶液后PH升高1，设原盐酸体积为V，加入的氢氧化钠溶液体积为x，则原溶液中氢离子为0.1*V，被氢氧化钠中和后氢离子的量变为0.1*V-0.1*x，而中和后的溶液体积变为V+x，即有方程0.1*(V-x)/(V+x)=0.01，解得x=9V/11，即加入的氢氧化钠溶液体积为原来盐酸体积的9/11倍。
综上，可知加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为11:1。

追问

0.1*V为原氢离子的物质的量么？

追答

是的。

Answer 2