Question

向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混

向一定量的FeO,Fe,Fe3O4,Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为？以及求co还原它们的方程式、四种物质怎么和盐酸反应？

Answer 1

加入KSCN溶液无红色出现说明恰好完全反应后溶液中并无Fe3+，说明最后溶液中的溶质是FeCL2，再依氯元素守恒知FeCL2为0.1MOL，也就是铁元素是0.1MOL，质量就是5.6g
其实这是个技巧型的计算，根本用不到方程式
若说到方程式，只有Fe3O4与盐酸反应是需要注意的，因为这里有二价和三价铁，而这个方程式不是氧化还原

追问

没懂

追答

原混合物中所有的铁元素在加入盐酸后都以二价铁的形式存在，也就是FeCL2，所以FeCL2中铁元素的质量就是用CO还原后能得到的铁元素的质量。而FeCL2中铁的物质的量是氯的物质的量的一半，题中说氯有0.2MOL了，所以铁就是0.1MOL，这题其实高三会做就行，高一一般是想不到的，不用太纠结的