一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应

一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2molco和0.2molh2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),4min时反应达到平衡状态,测... 一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),4min 时反应达到平衡状态,测得n(CO):n(CO2)=3:2,下列说法正确的是

A 缩小容器体积,混合气体密度不变
B v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态
C 平衡时CO和H2O的转化率相等
D 无法计算该条件下反应的平衡常数

答案及具体解析,谢谢
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旺旺雪饼WANG
2013-05-24 · TA获得超过1.6万个赞
知道大有可为答主
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C
A:错,质量不变,体积减小,密度增大;
B:错,没有标出是正逆反应哪个反应的反应速率,对于单纯的正反应或者逆反应,这必然相等;
C:正确,由于开始的物质的量之比=化学计量数的比,所以后来转化率必然相等,也可以自己假设转化了xmolCO,则转化率都是x/0.2;
D:可以计算平衡常数,根据n(CO):n(CO2)=3:2,总的碳元素只有0.2mol,那么CO2的物质的量和CO的物质的量都知道,H2和H2O的物质的量也就可以求出来;
有问题请追问!
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本回答由创远信科提供
匿名用户
2013-05-24
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么反应 不知道你的一定温度下是那个温度 反正CO不易溶于水
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