Question

一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应

一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g),4min 时反应达到平衡状态，测得n（CO）：n（CO2）=3:2，下列说法正确的是

A 缩小容器体积，混合气体密度不变
B v（CO）=v（CO2）时，表明反应达到平衡状态
C 平衡时CO和H2O的转化率相等
D 无法计算该条件下反应的平衡常数

答案及具体解析，谢谢

Answer 1

C
A:错，质量不变，体积减小，密度增大；
B:错，没有标出是正逆反应哪个反应的反应速率，对于单纯的正反应或者逆反应，这必然相等；
C:正确，由于开始的物质的量之比=化学计量数的比，所以后来转化率必然相等，也可以自己假设转化了xmolCO,则转化率都是x/0.2;
D:可以计算平衡常数，根据n（CO）：n（CO2）=3:2，总的碳元素只有0.2mol，那么CO2的物质的量和CO的物质的量都知道，H2和H2O的物质的量也就可以求出来；
有问题请追问！

Answer 2

么反应 不知道你的一定温度下是那个温度 反正CO不易溶于水